Deel 2: Fundamentele Chemie - Materie


Chemie is de ruggengraat van het leven op aarde en is nauw betrokken bij de wereld om ons heen. Als je ooit water hebt zien koken of bevriezen, de bladeren in de herfst van kleur zien veranderen, of je hebt je handen gewassen met zeep, dan heb je de chemie van dichtbij meegemaakt. Vaak hebben mensen een negatieve associatie met het woord ‘chemisch’, omdat ze denken dat het iets slechts of onnatuurlijks moet zijn. In werkelijkheid bestaat alle materie uit chemicaliën! Deze chemicaliën zijn wat een stof in staat stelt zijn eigenschappen te behouden, te reageren op de omgeving of fysiologische reacties op te wekken. In termen van essentiële oliën is het chemische profiel wat het werkingsmechanisme en de functie van de olie in het menselijk lichaam bepaalt.

Chemie lijkt misschien overweldigend, zelfs ontmoedigend, voor mensen zonder formele wetenschappelijke opleiding, maar de algemene complexiteit van dit onderwerp mag niemand ervan weerhouden om zich in de chemische wereld te verdiepen. Een fundamentele kennis van de chemie stelt ons in staat om de karakteristieke eigenschappen van de verschillende klassen van essentiële oliebestanddelen te begrijpen en op zijn beurt de gebruiksprotocollen te verbeteren, alternatieven te vervangen waar nodig en te zorgen voor een veilige behandeling en toepassing. De voordelen van het begrijpen van de basisprincipes van de chemie kunnen niet worden overschat en zullen een onschatbaar hulpmiddel zijn tijdens jouw reis langs het gebruik van essentiële olie.
2x3-matter-de-en-web2.jpg

Materie

Alles in de wereld en het universum is samengesteld uit materie, die per definitie alles is wat ruimte in beslag neemt, massa heeft en door de zintuigen kan worden waargenomen. Er bestaan drie hoofdfasen van materie: vast, vloeibaar en gas. De fase die een stof aanneemt wordt bepaald door de energie van zijn atomen, die op zijn beurt bepaalt hoeveel de atomen kunnen bewegen. In de vaste toestand (laagste energie) kunnen atomen niet vrij bewegen, zodat stoffen in deze toestand een vaste vorm en grootte hebben. In de vloeibare toestand (gemiddelde energie) hebben atomen een beperkte beweging, zodat de stoffen in deze toestand in staat zijn om te stromen om te passen bij de grootte en vorm van hun container. In de gasvormige toestand (hoogste energie) bewegen atomen zich vrij en vullen de ruimte waarin ze zich bevinden. Het toevoegen of verwijderen van warmte uit een stof verandert de energie van de atomen, en kan er op zijn beurt voor zorgen dat de fase van de stof verandert.

Water kan worden gebruikt om de toestanden van de materie aan te tonen. Bij temperaturen onder 0 °C (32 °F) bevindt water zich in de vaste fase, beter bekend als ijs. Door de lage hoeveelheid energie in de watermoleculen bij deze temperatuur, blijven de moleculen in een vaste massa aan elkaar plakken. Je kunt dit zien door naar een ijsblokje te kijken - zelfs als het in een glas water valt, behoudt het zijn vorm en grootte. Als de temperatuur boven 0 °C stijgt, smelt het ijs (verandert van fase) en wordt het water. Water is niet langer vast, zoals blijkt uit het morsen van een glas water. In plaats van zijn vorm te behouden, zal het water zich verplaatsen om in de container te passen, of in dit voorbeeld, verspreid over het oppervlak waarop het is gemorst. Als de temperatuur 100 °C (212 °F) bereikt, zal het water koken (veranderingsfasen) en stoom worden. Dit is duidelijk wanneer het water op de kachel wordt gekookt. Het waterniveau zal na verloop van tijd dalen naarmate de watermoleculen in de lucht verdampen en zo hun reservoir (de keuken) vullen. Het werkt ook in omgekeerde volgorde; als de temperatuur wordt verlaagd, zal de stoom condenseren (fasen veranderen) in water. Als de temperatuur wordt verlaagd tot onder 0 °C, zal het water bevriezen (fasen veranderen) in ijs.

Selecteer uw continent

Selecteer uw regio

Selecteer uw locatie

Selecteer uw taal