Deel 2: Fundamentele Chemie - Binding


Elektronen worden beschouwd als het belangrijkste subatomaire deeltje van een atoom omdat ze het vermogen van het atoom bepalen om chemische binding te ondergaan. In plaats van te worden gevonden in de kern van het atoom (zoals bij protonen en neutronen), worden elektronen gevonden in wolkachtige lagen, schelpen genaamd, die de kern omringen. De functie en vorm van deze schelpen kan heel moeilijk zijn, dus is het nuttiger om elektronen voor te stellen alsof ze uit lagen bestaan. Afhankelijk van het aantal elektronen in een atoom, zal het meer lagen hebben omdat elke laag slechts acht elektronen kan bevatten. De lagen die het dichtst bij de kern liggen, vullen zich eerst op voordat elektronen in nieuwe lagen verder weg worden toegevoegd.

Het maakt niet uit hoeveel elektronen een atoom in totaal heeft, bij de binding worden alleen de elektronen in de buitenste laag van het atoom betrokken, die meestal de valentiemantel wordt genoemd. Atomen zijn het meest stabiel als hun valentiemantel volledig gevuld is met elektronen, wat gebeurt als de valentiemantel acht totale elektronen heeft. In de natuur komen moleculen veel vaker voor dan afzonderlijke atomen, omdat weinig atomen van nature een volle valentiemantel hebben. In feite hebben slechts zes elementen (bekend als de edelgassen) een volledige valentiemantel en worden ze zo chemisch stabiel geacht dat ze niet worden gebonden. Verlijming laat atomen toe om elektronen te delen, op te geven of te accepteren om een volledige buitenste schil te creëren, en op hun beurt hun stabiliteit te verhogen. Er bestaan verschillende soorten chemische bindingen, maar alleen covalente bindingen en ionische bindingen vallen onder deze module.

2x3-sodium-de-en-web.jpg

Ionische Binding ontstaat wanneer een atoom een paar elektronen uit een ander atoom ‘steelt’. Dit veroorzaakt een algemene onbalans in de lading omdat het ene atoom nu extra elektronen heeft (netto negatieve lading) terwijl het andere atoom een tekort heeft van sommige van zijn elektronen (netto positieve lading). De tegengestelde ladingen trekken de atomen aan en zorgen ervoor dat de atomen bij elkaar blijven hangen. Sommige soorten atomen, met name de metalen, zijn bijzonder gevoelig voor ionische binding.

2x3-water-de-en-web.jpg

Covalente Binding ontstaat wanneer atomen hun elektronen ‘delen’ met een ander atoom. Wanneer dit gebeurt, overlappen de elektronenlagen van de twee atomen elkaar waardoor de elektronen tot de kernen van beide atomen behoren.

Wanneer atomen zich met elkaar verbinden, vormen ze een zogenaamde molecule. Moleculen kunnen klein zijn, met inbegrip van slechts twee atomen, of veel groter, met honderden afzonderlijke atomen. Omdat essentiële oliën uitsluitend bestaan uit vluchtige aromatische verbindingen, moeten alle bestanddelen van essentiële oliën een lage moleculaire massa hebben. Moleculen kunnen niet worden verzameld door stoomdistillatie als ze een moleculaire massa boven de lage 300s hebben. Als een molecuul met een molecuulmassa boven deze hoeveelheid in een essentiële olie wordt aangetroffen, is dat een teken van onjuiste extractieomstandigheden of vervalsing.

Selecteer uw continent

Selecteer uw regio

Selecteer uw locatie

Selecteer uw taal