Wie können wir Sie unterstützen?

Teil 2: Grundlagen der Chemie - Überblick

Die Chemie ist das Rückgrat allen Lebens auf der Erde und eng mit der Welt um uns herum verbunden. Wenn Sie schon einmal beobachtet haben, wie Wasser kocht oder gefriert, wie Blätter im Herbst ihre Farbe ändern oder Sie Ihre Hände mit Seife waschen, dann haben Sie Chemie hautnah erlebt. Oftmals verbinden die Menschen mit dem Wort „chemisch“ etwas Negatives, sie denken, dass es etwas Schlechtes oder Unnatürliches sein muss. In Wirklichkeit jedoch besteht alle Materie aus Chemikalien! Diese Chemikalien sind es, die es einer Substanz ermöglichen, ihre Eigenschaften zu bewahren, auf ihre Umgebung zu reagieren oder physiologische Reaktionen hervorzurufen. Bei den ätherischen Ölen bestimmt das chemische Profil den Wirkungs- und Funktionsmechanismus des Öls im menschlichen Körper.

Die Chemie mag für Menschen ohne entsprechende einschlägige Vorbildung überwältigend, ja sogar abschreckend erscheinen. Die große Komplexität dieses Themas sollte jedoch niemanden daran hindern, in die Welt der Chemie einzutauchen. Ein grundlegendes chemisches Wissen ermöglicht es uns, die charakteristischen Eigenschaften der verschiedenen Klassen von Bestandteilen ätherischer Öle zu verstehen und wiederum Anwendungsprotokolle zu verbessern, bei Bedarf Alternativen zu finden und eine sichere Handhabung und Anwendung zu gewährleisten. Die Vorteile des Verständnisses der chemischen Grundlagen können nicht hoch genug eingeschätzt werden und werden ein unschätzbares Werkzeug auf Ihrer Reise durch die Anwendungsbeispiele für ätherische Öle sein.

 
2x3-matter-de-en-web2.jpg

Alles in der Welt und im Universum besteht aus Materie, die per Definition all das ist, was Raum einnimmt, ein Gewicht hat und von den Sinnen wahrgenommen werden kann. Es gibt drei Hauptphasen von Materie: fest, flüssig und gasförmig. Die Phase, die eine Substanz annimmt, wird durch die Energie ihrer Atome bestimmt, welche wiederum festlegt, wie stark sich die Atome bewegen können. Im festen Zustand (niedrigste Energie) können sich Atome nicht frei bewegen, sodass Stoffe in diesem Zustand eine feste Form und Größe haben. Im flüssigen Zustand (mittlere Energie) haben Atome eine begrenzte Bewegungsfähigkeit, sodass Substanzen in diesem Zustand in der Lage sind, zu fließen und sich auf diese Weise der Größe und Form ihres Behälters anzupassen. Im gasförmigen Zustand (höchste Energie) sind die Atome frei beweglich und füllen den Raum, in dem sie sich befinden. Das Hinzufügen oder Entziehen von Wärme aus einer Substanz verändert die Energie der Atome und kann wiederum dazu führen, dass sich die Phase der Substanz ändert.

Mit Wasser können die Zustände von Materie nachgewiesen werden. Bei Temperaturen unter 0 °C befindet sich Wasser in seinem festen Phase, besser bekannt als Eis. Aufgrund der geringen Energiemenge in den Wassermolekülen bei dieser Temperatur bleiben die Moleküle in einer festen Masse zusammen. Sie können dies an einem Eiswürfel sehen: Auch wenn er in ein Glas Wasser fällt, behält er seine Form und Größe. Wenn die Temperatur über 0 °C steigt, schmilzt das Eis (seine Phase ändert sich) und wird zu Wasser. Das Wasser ist nicht mehr fest, wie man auch sieht, wenn ein Glas Wasser verschüttet wird. Anstatt seine Form beizubehalten, passt sich das Wasser an seinen Behälter an oder breitet sich – wie in diesem Beispiel – über die Oberfläche, auf der es verschüttet wurde. Wenn die Temperatur 100 °C erreicht, beginnt das Wasser zu kochen (wechselt seine Phase) und wird zu Wasserdampf. Dies wird deutlich, wenn man Wasser auf dem Herd kocht. Der Wasserstand sinkt mit der Zeit, da die Wassermoleküle in die Luft verdunsten und so ihren Behälter (also die Küche) füllen. Umgekehrt funktioniert es genauso: Wenn die Temperatur sinkt, kondensiert der Wasserdampf wieder zu Wasser (wechselt also seine Phase). Sinkt die Temperatur auf unter 0 °C, gefriert das Wasser zu Eis (wechselt seine Phase).

 

Kontinent auswählen

Region auswählen

Ort auswählen

Sprache auswählen